Комично, как все химично! Почему не стоит бояться фтора в зубной пасте, тефлона на сковороде, и думать о том, что телефон на зарядке взорвется

А теперь посмотрим на другой вид связи, пожалуй, он подходит к нам с Кристиной. В главе 2 такой связью было, например, соединение между углеродом и фтором в тефлоне. Органические соединения, то есть содержащие углерод, априори атомарны, их еще называют ковалентными. Лично мне определение «ковалентное» нравится больше, поскольку «атомарное соединение» мало о чем говорит. Разве не все соединения суть связи между атомами?

Ковалентные партнеры по связи делят между собой электроны, а не то чтобы один давал, а другой принимал. Вместе их удерживают общие электроны, а не электростатическое притяжение между зарядами.

В этой книге вы видели несколько примеров таких ковалентных связей.

Каждая черточка на этих схемах соответствует ковалентной связи. И, кстати, каждый угол, кроме специально обозначенных, – это атом углерода. Ведь углерод в нашей жизни доминирует, и большинство молекул содержит так много атомов углерода, что можно обойтись без того, чтобы на каждом углу ставить букву «С» (или СН, СН₂, СН₃):

Кстати, причина, по которой углерод – такой мастер на ковалентные связи, еще и в том, что жизнь базируется на углероде и, следовательно, на нашем предположении, что он должен лежать в основе любой жизни. Дело в том, что в противоположность ионной ковалентная связь не происходит радиально по всем направлениям, а имеет определенные направление и угол между двумя связками. Поэтому ковалентные связи выстраивают намного более замысловатые структуры, чем ионные, – как, например, наши ДНК или те же молекулы, которые вы видите в этой книге. Но и простые, маленькие молекулы, как молекулы газа, строятся только ковалентными связями, в то время как ионные связи дают сразу огромные решетчатые структуры.

Впрочем, границы между ионными и ковалентными связями расплывчаты. Не в каждом ковалентном соединении оба партнера полностью равноправны, равно как при распределении электронов один из партнеров может претендовать на большее, чем другой. Насколько справедливо распределяются электроны, зависит от того, насколько партнеры различаются по электроотрицательности. Электроотрицательность – это способность химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары внутри одного соединения. Когда соединены два одинаковых атома, как в классическом случае с двумя атомами углерода, связь действительно честная и сбалансированная. Но в молекуле воды (Н₂О) атом кислорода (О) обладает большей электроотрицательностью, чем атом водорода (Н), и по этому сильнее притягивает к себе разделяемые связующие электроны (валентные). Это еще не делает воду ионной, но плотность электронов возле атома кислорода становится выше плотности возле атомов водорода. В результате возникает так называемая полярность – как на положительном и отрицательном полюсах батарейки, так и в молекуле воды получается разделение зарядов в сторону ослабления: у атома кислорода частичный отрицательный заряд, а у атомов водорода – частичный положительный. Ковалентное соединение с неким намеком на ионное, так сказать. Его называют также полярным ковалентным соединением. Когда электроотрицательности различаются экстремально, один из партнеров притягивает к себе все электроны, и получается ионное соединение.

* * *

Мне нравится подразделять отношения между людьми на ионные и ковалентные. Некоторые ищут в партнерах и друзьях свою противоположность, я же скорее предпочитаю ковалентный тип отношений. Думаю, например, что у меня очень ковалентный брак. И друзей себе я подыскиваю таких, чтобы они по возможности были со мной «ковалентно совместимы». Кому-то это может показаться скучным, но есть и свои преимущества. Кристина организовывала мой предсвадебный девичник, где встретились некоторые из моих подруг, до тех пор между собой не знакомые. Кристину сильно впечатлило, насколько гладко и гармонично прошел праздник. Должно быть, дело в том, что в дружбе я ценю ковалентность.

* * *

Есть еще металлические связи, это тоже дело особое. На них держится и слиток золота, и железный гвоздь. И, конечно же, наша ложка из первой главы, где мы еще представили соединение металлов как шведскую стенку. Но теперь вы готовы копнуть глубже, верно?

Химические элементы можно разделить на металлы и не-металлы, причем последних среди элементов периодической системы всего примерно одна пятая часть. Металлы объединяет интересный вид связи, который можно описать с помощью так называемой модели электронного газа: в ней электроны на внешнем уровне не привязаны прочно к определенному месту, и их нельзя отнести к отдельным атомам. Зато они относительно свободно двигаются внутри металла, что можно сравнить с движением молекул в газе. И потому это вечно движущееся братство электронов называют также электронным газом.