Читаем Общая химия полностью

Общая химия

Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой гидро, указывающей на наличие незамещенных атомов водорода; если таких атомов два или больше, то их число указывают греческими числительными приставками. Так, Na₂HPO₄ — гидрофосфат натрия, NaH₂PO₄ дигидроортофосфат натрия. Аналогично катион основной соли получает приставку гидрокосо, указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп. Например, Al(OH)Cl₂ — хлорид гидроксоалюминия, Al(OH)₂Cl — хлорид дигидроксоалюминия.

По исторически сложившейся традиции для солей хлорной (HClO₄), йодной (HIO₄) и марганцовой (HMnO₄) кислот применяют названия, отличающиеся от систематических: их называют соответственно перхлоратами, периодатами и перманганатами. Поэтому отличаются от систематических и общеупотребительные называния солей хлорноватой (HClO₃), йодноватой (HIO₃) и марганцовистой (H₂MnO₄) кислот (соответственно — хлораты, иодаты и манганаты).

Ниже приведены названия солей важнейших кислот:

Название кислоты	Формула кислоты	Названия соответствующих нормальных солей
Азотная	HNO₃	Нитраты
Азотистая	HNO₂	Нитриты
Борная (ортоборная)	H₃BO₃	Бораты (ортобораты)
Бромоводород	HBr	Бромиды
Йодоводород	HI	Йодиды
Кремниевая	H₂SiO₃	Силикаты
Марганцовая	HMnO₄	Перманганаты
Метафосфорная	HPO₃	Метафосфаты
Мышьяковая	H₃AsO₃	Арсенаты
Мышьяковистая	H₃AsO₄	Арсениты
Ортофосфорная	H₃PO₄	Ортофосфаты(фосфаты)
Двуфосфорная (пирофосфорная)	H₄P₂O₇	Дифосфаты (пирофосфаты)
Двухромовая	H₂Cr₂O₇	Дихроматы
Серная	H₂SO₄	Сульфаты
Сернистая	H₂SO₃	Сульфиты
Угольная	H₂CO₃	Карбонаты
Фосфористая	H₃PO₃	Фосфиты
Фтороводород (плавиковая кислота)	HF	Фториты
Хлороводород (соляная кислота)	HCl	Хлориды
Хлорная	HClO₄	Перхлораты
Хлорноватая	HClO₃	Хлораты
Хлорноватистая		Гипохлориты
Хромовая	H₂CrO₄	Хроматы
Циановодород (синильная кислота)	HCN	Цианиды

<p>16. Химические расчеты.</p>

Важнейшим практическим следствием атомно-молекулярного учения явилось возможность проведения химических расчетов. Эти расчеты основаны на том, что состав индивидуальных веществ можно выразить химическими формулами, а взаимодействие между веществами происходит согласно химическим уравнениям.

Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много ведений о вещества. Прежде всего она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать ряд величин, характеризующих данное вещество. Укажем важнейшие из этих расчетов.

Молекулярную массу вещества вычисляют по формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества.

Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его молярной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле.

Примеры

HNO₃. Молярная масса 63 г/моль. Эквивалентная масса 63 : 1 = 63 г/моль.

H₂SO₄. Молярная масса 98 г/моль. Эквивалентная масса 98 : 2 = 49 г/моль.

Ca(OH)₂. Молярная масса 74 г/моль. Эквивалентная масса 74 : 2 = 37 г/моль.

Al₂(SO₄)₃. Молярная масса 342 г/моль. Эквивалентная масса 342 : (2·3) = 57 г/моль.

Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHSO₄ может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария:

NaHSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

NaHSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + NaOH + H₂O

Одно и то же количество соли реагирует в первом случае с одним молем основания, образованного одновалентным металлом (т.е. с одним эквивалентом основания), а во втором — с одним молем основания, образованного двух валентным металлом (т.е. с двумя эквивалентами основания). Поэтому в первом случае эквивалентная масса NaHSO₄ равна молярной массе слои (120 г/моль), а во втором — молярной массе, деленной на два (60 г/моль).

Перейти на страницу: