Общая химия

Существуют вещества — соединения элементов с кислородом, которые, относясь по составу к классу оксидов, по строению и свойствам относятся к классу солей. К таким веществам принадлежат, в частности, пероксиды металлов — например, пероксид бария BaO₂. По своей природе пероксиды представляют собой соли очень слабой кислоты — пероксида (перекиси) водорода H₂O₂ (см. № 117). К солеобразным соединениям относятся и такие вещества, как Pb₂O₃ и Pb₃O₄ (№ 188).

Среди много элементных соединений важную группу составляют гидроксиды — вещества, содержащие гироксогруппы OH. Некоторые из них (основные гидроксиды) проявляют свойства оснований NaOH, Ba (OH)₂ и т.п.; другие (кислотные гидроксиды) проявляют свойства кислот — HNO₃, H₃PO₄ и др.; существуют и амфотерные гидроксиды, способные в зависимости от условий проявлять как основные, так и кислотные свойства, - Zn(OH)₂ Al(OH)₃ и т.п. Кислотные гидроксиды называются по правилам, установленным для кислот (см. ниже). Названия основных гидроксидов составляются из слова «гидроксид» и русского названия элемента в родительном падеже с указанием, если необходимо, степени окисленности элемента (римскими цифрами в скобках). Например, LiOH — гидроксид лития, Fe(OH)₂ — гидроксид железа (II). Растворимые основные гидроксиды называются щелочами; важнейшие щелочи — гидроксид натрия NaOH₂ гидроксид калия KOH, гидроксид кальция Ca(OH)₂.

К важнейшим классам неорганических соединений, выделяемым по функциональным признакам, относятся кислоты, основания и соли.

Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации (№ 82 и 87) называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода. С точки зрения протонной теории кислот и оснований (№ 87) к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т.е. быть донорами протонов.

Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например:

H₂SO₄ + 2Na₂OH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + FeO = Fe(NO₃)₂ + H₂O

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O

Кислоты классифицируют по их силе, по основности и по наличию или отсутствию кислорода в составе кислоты. По силе кислоты делятся на сильные и слабые (№ 84). Важнейшие сильные кислоты — азотная HNO₃, серная H₂SO₄ и соляная HCl. По наличию кислорода различают кислородсодержащие кислоты (HNO₃, H₃PO₄ и т.п.) и бескислородные кислоты (HCl, H₂S,  HCN и т.п. )

40

По основности, т.е. по числу атомов водорода в молекуле кислоты, способных замещаться атомами металла с образованием соли, кислоты подразделяют на одноосновные ( например, HCl, HNO₃), двухосновные (H₂S, H₂SO₄), трехосновные (H₃PO₄) и т.д.

Названия бескислородных кислот составляют, добавляя к корню русского названия кислотообразующего элемента (или к названию группы атомов, например CN — циан) суффикс о и окончание водород:  HCl — хлороводород, H₂Se — селеноводород,  HCN — циановодород.

Названия кислородсодержащих кислот также образуются от русского названия соответствующего элемента с добавлением слова «кислота». При этом название кислоты, в которой элемент находится в высшей степени окисленности, оканчивается на ная или овая; например, H₂SO₄ — серная кислота, HClO₄ — хлорная кислота, H₃AsO₄ — мышьяковая кислота. С понижением степени окисленности кислотообразующего элемента окончания изменяются в следующей последовательности: оватая (HClO₃ — хлорноватая кислота), истая (PClO₂ — хлористая кислота), оватистая (HOCl — хлорноватистая кислота). Если элемента образует кислоты, находясь только в двух степенях окисленности, то название кислоты, отвечающее низщей степени окисленности элемента, получает окончание истая ( HNO₃  - азотная кислота, HNO₂ — азотистая кислота).

Одному и тому же кислотному оксиду (например, P₂O₅) могут соответствовать несколько кислот, содержащих по одному атому данного элемента в молекуле (например HPO₃ и H₃PO₄). В подобных случаях к названию кислоты, содержащей наименьшее число атомов кислорода, добавляется приставка  мета, а к названию кислоты, содержащей наибольшее число атомов кислорода — приставка орто (HPO₃ - мета фосфорная кислота, H₃PO₄ — ортофосфорная кислота). Если же молекула кислоты содержит несколько атомов кислотообразующего элемента, то название кислоты снабжается соответствующей русской числительной приставкой; например, H₄P₂O₇ — двуфосфорная кислота, H₂B₄O₇ — четырехборная кислота.

Некоторые кислоты содержат в своем составе группировку атомов — O — O - . Такие кислоты рассматриваются как производные пероксида водорода и называются преоксокислотами ( старое название — надкислоты). Названия подобных кислот снабжаются приставкой пероксо и, если необходимо, русской числительной приставкой, указывающей число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты; например H₂SO₅ — пероксосерная кислота, H₂S₂O₈ — пероксодвусерная кислота.