Пополнение

– Ну, может быть, ты и прав, твоя версия уж точно не хуже моей, – я дурашливо изобразил сомнения, – Вот только зачем тогда нужно ждать, пока она испарится сама, а не испарить её побыстрее хорошим нагревом? Ты же представляешь, насколько быстрее все остатки воды испарились бы при кипении?

– Тогда вместе с водой будет испаряться и фосфор. И людей тогда потравим, и часть ценного продукта зря потеряем.

– Ну, хорошо, испарили мы оттуда воду, все шарики белого фосфора сухие, мы с вами с сознанием выполненного долга закрываем банку плотной крышкой, чтобы мелкая детвора туда не лазила. А вот зачем мы держим потом банку под солнцем аж две недели, когда могли бы лёгким нагревом перегнать этот белый фосфор в красный за двое суток? Нам что, время девать некуда? Объясни-ка нам, Волний.

– Белый фосфор и красный – две формы одного и того же вещества, и в случае нагрева часть опять испарится и осядет на стенках банки, а часть паров останется и тоже может потравить людей, – ответил мой наследник, – При естественном процессе мы этим не рискуем. И паров ядовитых не будет, и фосфор весь так и останется на донышке банки в нужной нам красной форме.

– Ну, хорошо, ребята и девчата, убедили вы меня. Итак, получили наконец мы с вами этот красный фосфор. На примере чёрного пороха вы уже знаете, что все взрывчатые смеси состоят из горючего и окислителя. Ну, есть и такие вещества, которые сами себе и горючее, и окислитель, но о них мы с вами будем говорить позже, а пока мы имеем дело со смесями. В порохе, как мы знаем, селитра – окислитель, а уголь и сера – горючее. А вот красный фосфор в нашем ударном составе чем служит? Просвети-ка меня ты, Кайсар.

– Ну, раз он имеет оксид, то значит, окисляется кислородом, досточтимый, и это значит, что в смеси он горючее, скорее всего, – полной уверенности в ответе не звучало.

– Правильно, ребята и девчата. Хотя мы с вами и говорили уже, что окисляет не один только кислород, и один и тот же химический элемент, вообще говоря, вполне может окисляться одними элементами, но и сам при этом окислять другие, но взрывчатые смеси – не тот случай. В них нам и горючее нужно хорошее, и окислитель активный, и уж точно не фосфор. Поэтому – да, фосфор в нашей ударной капсюльной смеси служит горючим. А вот об окислителе в этой смеси мы с вами как раз сейчас и поговорим. В принципе к удару чувствительны все так называемые "богатые" смеси, в которых окислителя побольше, чем его нужно для полного реагирования компонентов смеси. Можно подобрать такой состав чёрного пороха, который будет воспламеняться от удара, но он будет не лучшим по мощи. Поэтому селитра – плохой окислитель для ударных составов, и в нашем мы используем не нитрат, а хлорат калия или бертолетову соль. Бертолле – фамилия химика, который в моём мире получил эту соль первым, но его способ с пропусканием хлора через раствор едкой калийной щёлочи нам с вами не подходит. Где бы нам с вами ещё взять калийную щёлочь и хлор? Получить-то и их можно, химия – она много чего позволяет, но нам-то наш хлорат калия попроще бы как-нибудь получить желательно. Например, электролизом из хлорида. Самый идеальный вариант для нас, когда у нас есть готовая калийная соль, она же хлорид калия. В Испании мы добываем его из сильвинита, и почтенный Сергей рассказывал вам в том году, как это делается. Я напомню вкратце. Минерал является смесью двух хлоридов – калия и натрия, то бишь калийной и обычной пищевой соли, у которых растворимость в воде разная – в горячей-то она высокая у обеих, а вот при охлаждении у пищевой похуже, и она из насыщенного раствора выпадает в осадок. Не вся, конечно, и это надо проделать не один раз, но результат того стоит. Сюда мы привозим готовую калийную соль. А кто из вас просветит меня, зачем нам хлорат именно калия, а не натрия, который мы точно так же получили бы электролизом из обыкновенной пищевой соли, которой полно в океане? Волний, ты просветишь меня, чем нас не устраивает хлорат натрия?

– Наверное, гигроскопичностью, как и селитра, – ответил мой наследник, – Она и натриевая была бы ничем не хуже калийной, если бы не это.

– Да, только из-за этого. Это справедливо для нитратов калия и натрия, и это же справедливо и для их хлоратов. В крайнем случае, если нет калийной соли, можно хлорат натрия использовать, но параллельно лучше запустить процесс получения калийной соли из пищевой с помощью поташа – так же, как и для селитры. Отделить калийную соль от карбоната натрия будет труднее, у них разница в растворимости раза в три будет только при нуле градусов, так что придётся делать это на горных вершинах, где ночами бывают и заморозки, и тоже не один раз, но – чтобы вы знали, что можно и так. Добавим потом эту калийную соль в раствор хлората натрия, и нужный нам хлорат калия выпадет в осадок.

KCl + 3H₂O (эл. ток) = KClO₃ + 3H₂

2NaCl + K₂CO₃ = Na₂CO₃ + 2KCl

NaCl + 3H₂O (эл. ток) = NaClO₃ + 3H₂

NaClO₃ + KCl = KClO₃ + NaCl

– Но здесь он делается из готовой калийной соли? – спросила Каллироя, когда я расписал им на доске уравнения всех химических реакций.