Краткий курс пиротехники

С е р н и с т а я с у р ь м а, или а н т и м о н и й Sb₂S₃, мо­лекулярный вес 339,8; отличается сильной восстановительной спо­собностью и в смеси с окислителями, например с бертолетовой солью, взрывает от незначительных внешних воздействий. Анти­моний — темно-серый порошок, применяется для составов, чув­ствительных к внешним воздействиям, например для терочных составов, воспламеняющихся от трения.

Антимоний встречается в природе в виде минерала—«сурьмяного блеска» Sb₂S₃. При горении антимоний превращается в сурьмяни­стый ангидрид с выделением сернистого газа.

Реакция протекает по схеме:

2 Sb₂S₃ + 9 O₂ 2 Sb₂O₃ + 6 SO₂.

Ф о с ф о р Р, атомный вес 31,02; для его получения прокали­вают фосфорнокальциевую соль с песком и коксом, полученный фосфор очищают. Он существует в нескольких видах (модифика­циях). Бесцветный, или белый, фосфор плавится при 44,3°, но на воздухе загорается уже при 30°.

Белый фосфор легко воспламеняет горючие вещества, обладает неприятным запахом. Обычно его хранят в керосине или под во­дой. Белый фосфор ядовит; при нагревании его до 250° без доступа воздуха он превращается в красный фосфор, который не имеет за­паха, не ядовит, загорается только при 230°, плавится при 592°.

В красном фосфоре иногда бывает примесь белого фосфора (2—1%), которая может воспламенить фосфор.

При нагревании белого фосфора до 240—350° под давлением в не­сколько сот атмосфер он переходит в черный фосфор, который за­горается при 500°.

При 600° все модификации переходят в пар, который при охла­ждении дает белый фосфор.

Явление существования различных модификаций элемента на­зывается аллотропией.

Красный фосфор применяется в пиротехнике для составов, за­жигающихся от трения (терочных). Красный фосфор понижает тем­пературу воспламенения составов.

Фосфор можно использовать как дымообразующее вещество, так как при горении он окисляется в фосфорный ангидрид, выделяю­щийся в виде густого дыма.

Реакцию окисления фосфора можно представить уравнением:

4 Р + 5 O₂ 2 Р₂O₅.

Технически фосфор получают, прокаливая смесь фосфорнокальциевой соли Са₃(Р0₄)₂ с песком и коксом в электрических печах, полученный фосфор очищается.

С е р а S, атомный вес 32; так же, как и фосфор, существует в нескольких модификациях в зависимости от температуры. Обычно употребляемая в производстве сера представляет собой желтый по­рошок (удельного веса около 2), растворимый в сероуглероде и не­растворимый в воде.

Температура плавления серы 112,8°. При нагревании жидкой серы до 180° она густеет и темнеет. При дальнейшем нагревании почти до температуры кипения 444,6° и при быстром охлаждении сера превращается в тягучие нити; эта модификация серы непрочна. В природе сера встречается в виде различных соединений и в сво­бодном состоянии.

Для получения чистой серы существуют различные способы. При очистке плавлением сера получается в виде тонких палочек и называется ч е р е н к о в о й с е р о й. При очистке серы воз­гонкой, т. е. переводом ее в пар и при быстром охлаждении пара с переходом в твердое состояние, получается так называемый с е р ­ н ы й ц в е т, т.е. мелкий порошок серы.

Недостаточно чистую серу можно получить в виде больших кус­ков, но и в черенковой сере остаются землистые примеси, а в серном цвете бывает примесь серной кислоты, которую необходимо отмы­вать или нейтрализовать.

Сера хорошо горит. На воздухе она загорается при темпера­туре 360°, а в кислороде при 285°. На воздухе в присутствии влаги измельченная сера окисляется. При реакциях соединения с кисло­родом она может давать различные окислы: сернистый газ (ангидрид)

S + O₂ SO₂;

серный ангидрид

2 SO₂ + O₂ 2 SO₃.

Соединение серного ангидрида с водой дает серную кислоту. Сернистый ангидрид с водой образует сернистую кислоту; он об­ладает очень резким запахом и сильно раздражает слизистые обо­лочки.

При применении серы в составах с окислителями, особенно с бер­толетовой солью, следует опасаться увлажнения составов; в этих условиях сера окисляется в серную кислоту, которая вызывает са­мовоспламенение состава. Сера не должна содержать свободной серной кислоты.

Сера применяется как составная часть дымного пороха и как горючее в некоторых пиротехнических составах.

У г л е р о д С, атомный вес 12; весьма распространенный в при­роде элемент, так как он образует все многочисленные органиче­ские соединения.

При сгорании углерод образует кислородные соединения — уголь­ный ангидрид, или углекислый газ СO₂, и окись углерода СО.

Горение углерода проходит с образованием того или иного окисла, в зависимости от наличия кислорода в окружающей среде или коли­чества окислителя в смеси. Реакция горения углерода может про­исходить по уравнениям:

2 С + O₂ 2 СО;

2 CO + O₂ 2 СO₂.

Окись углерода — ядовитый газ.

Большое количество углерода содержится в древесном и камен­ном угле.